CHEMIE 8

1. Dokončit zápis polokovů do sešitu:

Síra
vlastnosti: žlutá, pevná, dezinfekční účinky
využití: síření sudů a místností, výroba pryže, kyseliny sírové

Fosfor
výskyt: ve sloučeninách, součást organismů
3 formy:
bílý: velmi reaktivní, jedovatý, světélkuje
využití: zápalné materiály
červený: méně reaktivní, nejedovatý, nesvětélkuje
využití: výroba zápalek 
kovový: tepelná a el. vodivost - polovodiče

Dusík
vlastnosti: bezbarvý, špatně rozpustný plyn, bez zápachu, inertní = nereagující
výskyt: vzduch, sloučeniny 
výroba: destilací kapalného vzduchu
využití: výroba hnojiv, zdravotnictví (bradavice), ochranná atmosféra hořlavých látek

2. Zapsat nekovy:

NEKOVY

nejvýznamnější: Si, Ge 
v přírodě: pouze sloučeniny 
využití: výroba slitin, polovodičových součástek, slunečních baterií 

3. Zapsat do sešitu Názvosloví anorganických sloučenin (lépe podle Moodle Ch 8 téma 11)

= soubor pravidel, podle nichž se tvoří názvy a vzorce chemických látek
Emil Votoček (1872 - 1955) - vytvořil české chemické názvosloví 
názvy:
a) triviální: staré názvy - odvozeny z názvu zdroje získání (např. kyselina citronová), nebo z některé z jejích vlastností
   (modrá skalice)
b) systematické: popisuje přesné složení sloučenin, lze z něho odvodit vzorec (síran měďnatý)

název:
1. podstatné jméno: druh sloučeniny (sulfid, chlorid,..)
2. přídavné jméno: název prvku + koncovka podle oxidačního čísla (hlinitý, selenový,..)
   např.: oxid uhličitý

oxidační číslo (ox. č.) = náboj, který mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny
označuje se římskou číslicí, zápis vpravo nahoru CuII 
může být kladné (+ se nepíše)	FeIII
záporné (- před římskou číslici) Cl-I
nebo rovno nule	Cu0 
atomy téhož prvku mají oxidační čísla 0 Zn0, Cl20 
atomy kyslíku mají ve většině sloučenin oxidační číslo -II např. PbO2-II 
atomy vodíku mají ve většině sloučenin oxidační číslo +I např. H+ICl
součet hodnot oxidačních čísel atomů prvků ve vzorci je roven nule
H2O
2 . I + 1 . (- II) = 0
II + (-II) = 0
II - II = 0

FeIII2O3
2 . III + 3 . (- II) = 0
VI + (-VI) = 0
VI - VI = 0
oxidační čísla atomů prvků ve sloučeninách se vyjadřují v názvu koncovkami

oxidační číslo		koncovka		příklad
	I		-ný			draselný
	II		-natý			vápenatý
	III		-itý			železitý
	IV		-ičitý			uhličitý
	V		-ečný			fosforečný	
			-ičný			dusičný
	VI		-ový			sírový
	VII		-istý			chloristý
	VIII		-ičelý			osmičelý

jsou-li v názvu dvě koncovky, je platná ta, která má vyšší ox. č. (delší koncovku)
fosforečný: -ný (I), -ečný (V)	platí: PV